Saltsyre

Saltsyre
Generelt
Andre navne	Hydrogenchlorid, Hydrogenklorid
Molekylformel	HCl
Molmasse	36,5 g/mol
Fremtræden	Klar farveløs til lysegul væske
Egenskaber
Massefylde	1,7 g/ml (0 °C)
Smeltepunkt	-115 °C (101,325 kPa)
Kogepunkt	-84 °C (101,325 kPa)
Syrestyrkekonstant (pKa)	-8
Struktur
Termokemi
Farmakologi
Explosive data
Sikkerhed
R-sætninger	R34, R37
S-sætninger	S1, S2, S26, S45
Flammepunkt	Ikke brændbart
	, , etc.
	Faseopførsel Fast stof, væske, gas
	, IR, NMR, MS
Beslægtede Stoffer
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Hydrogenchlorid er en meget letopløselig gas, hvis vandige opløsninger kaldes saltsyre. Da det er en stærk syre, er så godt som alle hydrogenchloridmolekyler i saltsyre dissocieret til kloridioner og hydrogenioner: Sådanne opløsninger kan have en pH, der er lavere end 0. Saltsyre kan købes i byggemarkeder i en koncentration på 30 procent.

Fremstilling

Hydrogenchlorid kan fremstilles ved at blande NaCl og NaHSO₄ og derefter opvarmes som vist på billedet. Gassen der stiger til vejrs er HCl og materialet der er tilbage er saltet Na₂SO₄.

Tekniske anvendelser

Aqua regia (også kaldet kongevand) er en blanding af saltsyre og salpetersyre, og dette er et af de få reagenser, der kan opløse guld og platin. Saltsyre bruges også til afsyring af murværk.

Sundhed og sygdom

Den stærkt sure fordøjelsesvæske i den menneskelige mave består af saltsyre samt enzymer, der deltager i nedbrydning af proteiner i maden.

Se også

• Kemi
• Kemiske stofgrupper
• Svovlsyre

Wikimedia Commons har medier relateret til: Saltsyre