Udbytte (kemi)

For alternative betydninger, se Udbytte. (Se også artikler, som begynder med Udbytte)

I kemi er udbytte eller reaktionsudbytte den mængde mol af produkt, der bliver dannet ved kemisk reaktion af en eller flere reaktanter. Den bliver normalt udtrykt som en procent.

Relationen mellem kemisk reaktionsselektivitet og udbytte.

Udbytte er en af de primære faktorer som videnskabsfolk bruger i organisk og uorganiske synteseprocesser. I kemisk reaktionsteknik er "udbytte", "omdannelsesgrad" og "selektivitet" begreber der brbuges til at beskrive, hvor meget af en reaktant der forbruges (omdannes), hvor meget produkt der dannes (udbytte) i relation til det ønskede produkt (selektivitet", der repræsenteres ved X, Y og S.

Udbytte kan beregnes ved følgende formel:

${\displaystyle {\mbox{procent udbytte}}={\frac {\mbox{vægt af produkt}}{\mbox{teoretisk udbytte}}}\times 100}$

Referencer

1. (1996). Tatchell, Austin Robert; Furnis, B.S.; Hannaford, A.J.; Smith, P.W.G. (red.). Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry (PDF) (5 udgave). Prentice Hall. ISBN 978-0-582-46236-6. Hentet 25. juni 2020.
2. Cornforth, JW (1. februar 1993). "The Trouble With Synthesis". Australian Journal of Chemistry. 46 (2): 157-170. doi:10.1071/ch9930157.