Vanadium

Vanadium (opkaldt efter Vanadis, bedre kendt som Freja fra den nordiske mytologi) er det 23. grundstof i det periodiske system, og har det kemiske symbol V: Under normale temperatur- og trykforhold optræder dette overgangsmetal som et sølvgråt, blødt og formbart metal.

Vanadium
Gråt skinnende metal
Periodiske system
Generelt
Atomtegn	V
Atomnummer	23
Elektronkonfiguration	2, 8, 11, 2
Gruppe	5 (Overgangsmetal)
Periode	4
Blok	d
Atomare egenskaber
Atommasse	50,9415(1)
Kovalent radius	125 pm
Elektronkonfiguration	[Ar] 3d^3 4s²
Elektroner i hver skal	2, 8, 11, 2
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin	2, 3, 4, 5 (amfoterisk oxid)
Elektronegativitet	1,63 (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
Tilstandsform	Fast
Krystalstruktur	Kubisk rumcentreret
Massefylde (fast stof)	6,0 g/cm^3
Massefylde (væske)	5,5 g/cm^3
Smeltepunkt	1910 °C
Kogepunkt	3407 °C
Smeltevarme	21,5 kJ/mol
Fordampningsvarme	459 kJ/mol
Varmefylde	(25 °C) 24,89 J·mol^–1K^–1
Varmeledningsevne	(300 K) 30,7 W·m^–1K^–1
Varmeudvidelseskoeff.	(25 °C) 8,4 μm/m·K
Elektrisk resistivitet	(20 °C) 197 nΩ·m
Magnetiske egenskaber	?
Mekaniske egenskaber
Youngs modul	128 GPa
Forskydningsmodul	47 GPa
Kompressibilitetsmodul	160 GPa
Poissons forhold	0,37
Hårdhed (Mohs' skala)	7,0
Hårdhed (Vickers)	628 MPa
Hårdhed (Brinell)	628 MPa
v d r

Kemiske egenskaber

Oxidationstrinene af vanadium i sur vandig opløsning, fra venstre V²⁺ (lilla), V³⁺ (grøn), VO²⁺ (blå) and VO₂⁺ (gul).

Vanadium er modstandsdygtigt overfor baser samt saltsyre- og svovlsyre. Ved temperaturer over cirka 660 °C reagerer det med ilt under dannelse af , V₂O₅.

I kemiske forbindelser optræder vanadium normalt med oxidationstrinnene +2, +3, +4 og +5; der findes et demonstrationsforsøg hvori farveløst opløses i en sur vandig opløsning hvorved de gule dioxovanadiumioner [VO₂]⁺ dannes, herefter reduceres der med zink-amalgam og undervejs ses de resterende tre oxidationstrin som forskellige farver; V(IV)− er blå, V(III)− er grøn og V(II)− er violet. I sjældne tilfælde kan vanadium også optræde med oxidationstrin +1, men også trinnene 0, −1 og −3 er mulige.

Tekniske anvendelser

Langt det meste, 80 procent, af verdens vanadium-produktion bruges som additiv i stål, særlig hårde stål-typer til brug i værktøj og kirurgiske redskaber, og i legeringer som samt titan-aluminium-legeringer der bruges i jetmotorer. Vanadium bruges også til at få titan til at hæfte på stål, og bånd af vanadium og gallium bruges i superledende magneter med feltstyrker på 175000 gauss.

(V₂O₅) indgår i visse keramiske materialer, og bruges som katalysator, blandt andet til at oxidere svovldioxid til ved produktion af svovlsyre. Vanadium bruges til at give glas blå og grønne farver, og glas med en overflade af (VO₂) er gennemsigtigt overfor synligt lys, men kan "justeres" til at blokere for infrarødt lys ved en given temperatur.

Historie

Den spanske mineralog i Mexico City fandt i 1801 et mineral som han først kaldte for brunt bly, men efter at have eksperimenteret med det mente han at dets farve mindede om krom, hvorfor han valgte et nyt navn; pan-krom. Senere igen, da han havde fundet ud af at de fleste af stoffets salte bliver røde når de varmes op, ændrede han navnet til erythronium. Den franske kemiker Hippolyte Victor Collet-Descotils erklærede fejlagtigt, at det som del Río havde fundet, i virkeligheden var krom i en ikke særlig ren form, og da del Ríos ven, baron Alexander von Humboldt, var enig med Collet-Descotils, han selv overbevist om at han havde taget fejl.

I 1831 "genopdagede" den svenske kemiker vanadium, i et dengang ukendt oxid som han havde fundet i jernmalm, og senere samme år kunne Friedrich Wöhler endelig bekræfte at del Río i sin tid havde ret. Senere foreslog , en af USAs første geologer, at kalde det nye grundstof rionium til ære for del Río, men det blev aldrig vedtaget. isolerede metallisk vanadium for første gang i 1867, ved at reducere (VCl₃) med brint.

Vanadium er på Sefströms forslag opkaldt efter Vanadis, et andet navn for Freja fra den nordiske mytologi, fordi det danner kemiske forbindelser i mange forskellige, kønne farver.

Vanadium i biologien

Vanadium er et af de 26 grundstoffer man oftest finder i levende organismer: Det er en essentiel bestanddel af visse enzymer, specielt i det som visse kvælstoffikserende mikroorganismer bruger, og for større organismer som for eksempel søpunge: Vanadium-koncentrationen i blodet hos disse dyr er mere end 100 gange højere end i det omgivende havvand. Rotter og kyllinger har også et behov for vanadium i deres kost; mangelsymptomerne er hæmmet vækst og reproduktionsevne.

I Japan markedsføres drikkevand fra Fuji-bjergets skråninger som et mineralsk kosttilskud på grund af dets høje indhold af vanadiumpentaoxid; mellem 80 og 130 μg/liter. Det skulle efter sigende være godt imod diabetes, eksem og overvægt.

Forekomst og udvinding

Vanadium findes aldrig i fri, metallisk form i naturen, men indgår i omkring 65 forskellige mineraler, herunder (VS₄), vanadinit (Pb₅(VO₄)₃Cl) og carnotit (K₂(UO₂)₂(VO₄)₂·3H₂O). Vanadium findes også i kulbrinte-holdige aflejringer som kul, olie og tjæresand. Vanadium er også blevet påvist ad spektroskopisk vej i Solen og andre stjerner.

Meget af det metalliske vanadium der fremstilles i dag, udvindes af vanadiumpentaoxid, som reduceres til det frie metal ved hjælp af calcium i en trykbeholder. Oftest er dette vanadiumpentaoxid et biprodukt fra fremstillingen af andre stoffer.

Isotoper af vanadium

Naturligt forekommende vanadium består af den stabile isotop vanadium-51 og den radioaktive vanadium-50, som har en halveringstid på 1,5·10¹⁷år, og dertil kan man i laboratoriet skabe yderligere 24 isotoper, med halveringstider fra knapt et år og nedefter.

Wikimedia Commons har medier relateret til: Vanadium